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热力学系统的平衡态与非平衡态是指什么啊?温度不变
1、平衡态，是指系统的这样一种状态，即在没有外界（指与系统有关的周围环境）影响的条件下，系统各部分的宏观性质长时间内不发生变化的状态。这里所说的没有外界影响，是指系统与外界之间不通过作功或传热的方式交换能量，否则系统就不能达到并保持平衡态。
2、平衡态（equilibrium state）是指在没有外界影响条件下热力学系统 的各部分宏观性质在长时间里不发生变化的状态。这里所说的没有外界影响，是指系统与外界没有相互作用，既无物质交换，又无能量传递（做功 和传热），即系统是孤立系。平衡态是所考察的系统状态变量均保持不变的一种状态。
3、平衡态（equilibriumstate乐虎国际官网）是指在没有外界影响条件下热力学系统的各部分宏观性质在长时间里不发生变化的状态。这里所说的没有外界影响，是指系统与外界没有相互作用，既无物质交换，又无能量传递（做功和传热），即系统是孤立系。[1]平衡态是所考察的系统状态变量均保持不变的一种状态。
4、平衡状态的定义是指在没有外界影响条件下热力学系统的各部分宏观性质在长时间里不发生变化的状态。处于平衡状态的物体，由于外界某种微小的作用而偏离了平衡状态时，因稳度的不同，物体的平衡状态可分为四种情形：稳定平衡；不稳定平衡；亚稳平衡；随遇平衡。
5、非均匀系（复相系）：系统的各部分不同且有界面。平衡态 定义：在不受外界影响（外界对系统既不做功又不传热）的条件下的热力学系统，宏观性质不随时间变化的状态。热力学平衡态包括力学平衡、化学平衡、热平衡和相平衡。这四种平衡都达到才称热力学平衡态。注意：热力学平衡态与热平衡的区别。
热力学系统的平衡态与非平衡态是指什么啊?温度不变?
1、平衡态，是指系统的这样一种状态，即在没有外界（指与系统有关的周围环境）影响的条件下，系统各部分的宏观性质长时间内不发生变化的状态。这里所说的没有外界影响，是指系统与外界之间不通过作功或传热的方式交换能量，否则系统就不能达到并保持平衡态。
2、平衡态（equilibriumstate）是指在没有外界影响条件下热力学系统的各部分宏观性质在长时间里不发生变化的状态。这里所说的没有外界影响，是指系统与外界没有相互作用，既无物质交换，又无能量传递（做功和传热），即系统是孤立系。[1]平衡态是所考察的系统状态变量均保持不变的一种状态。
3、平衡态（equilibrium state）是指在没有外界影响条件下热力学系统 的各部分宏观性质在长时间里不发生变化的状态。这里所说的没有外界影响，是指系统与外界没有相互作用，既无物质交换，又无能量传递（做功 和传热），即系统是孤立系。平衡态是所考察的系统状态变量均保持不变的一种状态。
什么叫做“热平衡”?
热平衡两个系统间热力学如何解释热平衡和热不平衡状态的热平衡。一个处于任意平衡状态的系统热力学如何解释热平衡和热不平衡状态，在没有宏观功的条件下热力学如何解释热平衡和热不平衡状态，靠系统与外界直接相互作用以改变系统状态的方式称热接触（或热交换）。两个热力学系统进行热接触时，系统原来的平衡状态一般都将发生变化；经过足够长的时间之后，热交换停止；这时可以认为两个系统处于热平衡。
这个实验规律称为热力学第零定律，表明热平衡具有传递性，热平衡态是科学定义温度概念的基础乐虎国际官网，也是用温度计测量温度的依据。
热平衡是指在一定条件下，物体吸收和放出的热量相等，温度不再变化的状态。将温度为20摄氏度的物体放入836摄氏度的炉火中煅烧足够长时间，物体将会吸收炉火释放的热量，同时也会释放热量到环境中。当物体吸收和放出的热量相等时，温度将不再发生变化，达到热平衡状态。热平衡的条件是能量守恒定律的表现。
就是同一个物体，如果它内部各部分的温度原先不同，经过一段时间后，各部分温度趋于一致，也叫处于热平衡状态。 例如，在半杯冷水中倒进小半杯热水，过一会儿，都变成温水了。又如有一根小铁棒，将它的一头放在火上烧一会儿，它的一头就变热了，另一头温度要低，但过不多久，整根铁棒的温度就一样了。
热力学系统平衡条件
1、热力学系统平衡条件如下：热力学平衡状态是指在不受外界作用的条件下，系统能够长久保持而不会发生变化的一种热力学状态；或者说在不受外界作用的条件下，系统宏观热力性质不随时间而改变的状态。热力学平衡必须满足的条件有热平衡、力平衡、相平衡及化学平衡。
2、力学平衡。指系统各部分受力平衡，边界不发生相对移动。相平衡。指各物质在相之间分布达到平衡，相之间没有物质净转移。化学平衡。不满足上述任何一个条件，系统就处于非平衡态。热平衡状态的注意事项：实验表明，在没有外界影响的条件下，一个热力学系统经足够长时间后必将趋于热平衡态。
3、系统处于平衡态需满足三个条件：热平衡：各部分温度相等；力平衡：各部分压力相等；化学平衡和相平衡：浓度均匀，组成不随时间变化。
4、热平衡：体系和环境的温度相等且不变。绝热壁两侧可以不等。力平衡：体系和环境的各种作用力大小相等且不变。刚性壁两侧可以不等。相平衡：相变化达到平衡，每一相的组成和物质数量不随时间而变。化学平衡：化学反应达到平衡，各反应物质的数量和组成不变。
5、热力学中相平衡的条件：在温度平衡和压强平衡的基础上，两相的化学势相等。在一定的条件下，当一个多相系统中各相的性质和数量均不随时间变化时，称此系统处于相平衡。此时从宏观上看，没有物质由一相向另一相的净迁移，但从微观上看，不同相间分子转移并未停止，只是两个方向的迁移速率相同而已。
热平衡态的定义
1、与单纯静止的力学平衡不同，热平衡态是热动平衡，系统中的分子仍在作无规则热运动，只是平均效果不随时间改变。
2、平衡态（equilibrium state）是指在没有外界影响条件下热力学系统 的各部分宏观性质在长时间里不发生变化的状态。这里所说的没有外界影响，是指系统与外界没有相互作用，既无物质交换，又无能量传递（做功 和传热），即系统是孤立系。平衡态是所考察的系统状态变量均保持不变的一种状态。
3、热力学平衡态是指系统可满足三个条件：热平衡：各部分温度相等；力平衡：各部分压力相等；化学平衡和相平衡：浓度均匀，组成不随时间变化。
4、平衡态是所考察的系统状态变量均保持不变的一种状态。实际系统总受到不同程度的扰动（摄动），只有受到一定程度的扰动后能回复到平衡态的状态才能被观察到。这种状态是稳定的平衡态。狭义的平衡态指稳定的平衡态。
5、热平衡热平衡定律乐虎国际官网，热平衡定律是热力学中的一个基本实验定律，其重要意义在于它是科学定义温度概念的基础，是用温度计测量温度的依据。在热力学中，温度、内能、熵是三个基本的状态函数，内能是由热力学第一定律确定的；熵是由热力学第二定律确定的；而温度是由热平衡定律确定的。